Что такое ртуть и чем она опасна. Влияние ртути на организм человека. Последствия влияния ртути на организм

Ртуть - элемент побочной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum ).

Ртуть - один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй элемент - бром). В природе находится как в самородном виде, так и образует ряд минералов.

История открытия ртути

Ртуть (англ. Mercury, франц. Mercure, нем. Quecksilber) входит в число семи металлов древности. Она была известна по крайней мере за 1500 лет до н.э., уже тогда ее умели получать из киновари. Ртуть употребляли в Египте, Индии, Месопотамии и Китае; она считалась важнейшим исходным веществом в операциях священного тайного искусства по изготовлению препаратов, продлевающих жизнь и именуемых пилюлями бессмертия. В IV - Ш вв. до н.э. о ртути как о жидком серебре (от греч. вода и серебро) упоминают Аристотель и Теофраст. Позднее Диоскорид описал получение ртути из киновари путем нагревания последней с углем. Ртуть считали основой металлов, близкой к золоту и поэтому называли меркурием (Mercurius), по имени ближайшей к солнцу (золоту) планеты Меркурий. С другой стороны, полагая, что ртуть представляет собой некое состояние серебра, древние люди именовали ее жидким серебром (откуда произошло лат. Hydrargirum). Подвижность ртути вызвала к жизни другое название - живое серебро (лат. Argentum vivum); немецкое слово Quecksilber происходит от нижнесаксонского Quick (живой) и Silber (серебро). Интересно, что болгарское обозначение ртути - живак - и азербайджанское - дживя - заимствованы, вероятно, от славян.

В эллинистическом Египте и у греков употреблялось название скифская вода, что позволяет думать о вывозе ртути в какой-то период времени из Скифии. В арабский период развития химии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой ртуть почиталась матерью металлов, а сера (сульфур) их отцом. Сохранилось множество тайных арабских названий ртути, что свидетельствует о ее значении в алхимических тайных операциях. Усилия арабских, а позднее и западноевропейских алхимиков сводились к так называемой фиксации ртути, т. е. к превращению ее в твердое вещество. По мнению алхимиков, получающееся при этом чистое серебро (философское) легко превращалось в золото. Легендарный Василий Валентин (XVI в.) основал теорию трех начал алхимиков (Tria principia) - ртути, серы и соли; эту теорию развил затем Парацельс. В подавляющем большинстве алхимических трактатов, излагающих способы трансмутации металлов, ртуть стоит на первом месте либо как исходный металл для любых операций, либо как основа философского камня (философская ртуть).

Распространённость ртути в природе

Природные источники, такие как вулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. За оставшуюся половину ответственна деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля главным образом в тепловых электростанциях - 65 %, добыча золота - 11 %, выплавка цветных металлов - 6.8 %, производство цемента - 6.4 %, утилизация мусора - 3 %, производство соды - 3 %, чугуна и стали - 1.4 %, ртути (в основном для батареек) - 1.1 %, остальное - 2 %.

Ртуть относительно редкий элемент в Земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако в виду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами.

Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2.5 % ртути. Основная форма нахождения ртути в природе – рассеянная и только 0,02% её заключено в месторождениях. Содержание ртути в различных типах изверженных пород близки между собой (около 100 мг/т). Из осадочных пород максимальные концентрации ртути установлены в глинистых сланцах (до 200 мг/т). В водах Мирового океана содержание ртути 1 мкг/л. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы (самородной ртути), значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.

Есть свидетельства существования природного скопления ртути в виде маленького ртутного озера.

Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания (до тысячных и сотых долей процента) устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. Близость ионных радиусов двухвалентной ртути и кальция, одновалентной ртути и бария определяет их изоморфизм во флюоритах и баритах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена часто составляет сотые и десятые доли процента. Известны крайне редкие селениды ртути – тиманит (HgSe) и онофрит (смесь тиманита и сфалерита).

Ртуть является одним из наиболее чувствительных индикаторов скрытого оруденения не только ртутных, но и различных сульфидных месторождений, поэтому ореолы ртути обычно выявляются над всеми скрытыми сульфидными залежами и вдоль дорудных разрывных нарушений. Эта особенность, а также незначительное содержание ртути в породах, объясняются высокой упругостью паров ртути, возрастающей с увеличением температуры и определяющей высокую миграцию этого элемента в газовой фазе.

В поверхностных условиях киноварь и металлическая ртуть растворимы в воде даже при отсутствии сильных окислителей, но при их наличии (, озон, перекись водорода) растворимость этих минералов достигает десятков мг/л. Особенно хорошо растворяется ртуть в сульфидах едких щелочей с образованием, например, комплекса HgS nNa 2 S. Ртуть легко сорбируется глинами, гидроокислами железа и марганца, глинистыми сланцами и углями.

В природе известно около 20 минералов ртути, но главное промышленное значение имеет киноварь HgS (86,2% Hg). В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть, метациннабарит HgS и блёклая руда – шватцит (до 17% Hg). На единственном месторождении Гуитцуко (Мексика) главным рудным минералом является ливингстонит HgSb 4 S 7 . В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся прежде всего самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg 2 Cl 2 . На месторождении Терлингуа (Техас) распространены и другие гипергенные галоидные соединения – терлингуаит Hg 2 ClO, эглестонит Hg 4 Cl.

Физические свойства ртути

Это единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие сплавы - амальгамы.

Ртуть в 13,6 раза тяжелее воды.

У него довольно большой коэффициент температурного расширения – всего в полтора раза меньше, чем у воды, и на порядок, а то и два больше, чем у обычных металлов.

Химические свойства ртути

Ртуть - малоактивный металл (см. ряд напряжений).

При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом: 2Hg + O 2 → 2HgO Образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ. Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода.

При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II).

Ртуть не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg 2 (NO 3) 2 .

Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d 10 - электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути (+4). Так, кроме малорастворимого Hg 2 F 2 и разлагающегося водой HgF 2 существует и HgF 4 , получаемый при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4К .

Применение ртути

Ртуть применяется в изготовлении термометров, парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы. В них ртуть применяется как в чистом виде, так и в виде смесей с газами (в основном, с аргоном), для увеличения светоотдачи. Ртутные лампы используются в качестве источников интенсивного УФ излучения. Ртутные контакты служат датчиками положения. Кроме того, металлическая ртуть применяется для получения целого ряда важнейших сплавов.

Ранее различные амальгамы металлов, особенно амальгамы золота и серебра, широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал и зубных пломб. В технике ртуть широко применялась для барометров и манометров. Соединения ртути использовались как антисептик (сулема), слабительное (каломель), в шляпном производстве и т.д., но в связи с её высокой токсичностью к концу XX века были практически вытеснены из этих сфер (замена амальгамирования на напыление и электроосаждение металлов, полимерные пломбы в стоматологии).

Также, ртуть широко применяется в производстве термометров. Температура плавления ртути - –38 градусов, кипения - +356.58. Но существуют способы расширить эти границы и производить термометры, работающие как при более низких, так и при более высоких температурах. Для понижения температуры плавления, в ртуть добавляют таллий.

Металлическая ртуть служит катодом для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей, в некоторых химических источниках тока (например, ртутно-цинковых - тип РЦ), в эталонных источниках напряжения (Вестона элемент). Ртутно-цинковый элемент (эдс 1,35 Вольт) обладает очень высокой энергией по объёму и массе (130 Вт/час/кг, 550 Вт/час/дм).

Ртутью иногда легируют другие металлы. Небольшие добавки элемента увеличивают твердость сплава свинца со щелочноземельными металлами. Даже при паянии бывает подчас нужна ртуть: припой из 93% свинца, 3% олова и 4% ртути – лучший материал для пайки оцинкованных труб.

Ртуть используется для переработки вторичного алюминия и добычи золота (см. амальгамная металлургия).

Одна из главных деталей взрывателя для зенитного снаряда – это пористое кольцо из железа или никеля. Поры заполнены ртутью. Выстрел – снаряд двинулся, он приобретает все большую скорость, все быстрее вращается вокруг своей оси, и тяжелая ртуть выступает из пор. Она замыкает электрическую цепь – взрыв.

Ртуть используется в качестве балласта в подводных лодках и регулирования крена и дифферента некоторых аппаратов. Перспективно использование ртути в сплавах с цезием в качестве высокоэффективного рабочего тела в ионных двигателях.

Раньше ртутными красками покрывали днища кораблей, чтобы они не обрастали ракушками. Иначе корабль снижает скорость, расходуется больше топлива. Самая известная из красок такого типа делается на основе кислой ртутной соли мышьяковистой кислоты HgHAsO 4 . Правда, в последнее время для этой цели применяют и синтетические красители, в составе которых ртути нет.

Ртуть-203 (T 1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии. Медицина использует также фосфорнокислые соли ртути, ее сульфат, иодид и другие. В наше время большинство неорганических соединений ртути постепенно вытесняются из медицины ртутными же органическими соединениями, неспособными к легкой ионизации и поэтому не столь токсичными и меньше раздражающими ткани.

Также используются и соли ртути:

Иодид ртути используется как полупроводниковый детектор радиоактивного излучения.
Фульминат ртути («Гремучая ртуть») издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы).
Бромид ртути применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (атомно-водородная энергетика).

Некоторые соединения ртути применяются как лекарства (например, мертиолят для консервации вакцин), но в основном из-за токсичности ртуть была вытеснена из медицины (сулема, оксицианид ртути - антисептики, каломель - слабительное и др.) в середине-конце XX века.

Применение соединений ртути

Амальгамы из ртути

Еще одно замечательное свойство ртути: способность растворять другие металлы, образуя твердые или жидкие растворы – амальгамы. Некоторые из них, например амальгамы серебра и кадмия, химически инертны и тверды при температуре человеческого тела, но легко размягчаются при нагревании. Из них делают зубные пломбы.

Амальгаму таллия, затвердевающую только при –60°C, применяют в специальных конструкциях низкотемпературных термометров.

Старинные зеркала были покрыты не тонким слоем серебра, как это делается сейчас, а амальгамой, в состав которой входило 70% олова и 30% ртути, В прошлом амальгамация была важнейшим технологическим процессом при извлечении золота из руд. В XX столетии она не выдержала конкуренции и уступила более совершенному процессу – цианированию.

Некоторые металлы, в частности железо, кобальт, никель, практически не поддаются амальгамации. Это позволяет транспортировать жидкий металл в емкостях из простой стали. (Особо чистую ртуть перевозят в таре из стекла, керамики или пластмассы.) Кроме железа и его аналогов, не амальгамируются тантал, кремний, рений, вольфрам, ванадий, бериллий, титан, марганец и молибден, то есть почти все металлы, применяемые для легирования стали. Это значит, что и легированной стали ртуть нестрашна.

Зато натрий, например, амальгамируется очень легко. Амальгама натрия легко разлагается водой. Эти два обстоятельства сыграли и продолжают играть очень важную роль в хлорной промышленности.

При выработке хлора и едкого натра методом электролиза поваренной соли используют катоды из металлической ртути. Для получения тонны едкого натра нужно от 125 до 400 г элемента №80. Сегодня хлорная промышленность – один из самых массовых потребителей металлической ртути.

Киноварь – красная ртуть

Киноварь HgS. Благодаря ей человек познакомился с ртутью много веков назад. Способствовали этому и ее ярко-красный цвет, и простота получения ртути из киновари. Кристаллы киновари иногда бывают покрыты тонкой свинцово-серой пленкой. Это – метациннабарит, о нем ниже. Достаточно, однако, провести по пленке ножом, и появится ярко-красная черта.

В природе сернистая ртуть встречается в трех модификациях, отличающихся кристаллической структурой. Помимо общеизвестной киновари с плотностью 8,18, существуют еще и черный метациннабарит с плотностью 7,7 и так называемая бета-киноварь (ее плотность 7,2). Русские мастера, приготовляя в старину из киноварной руды красную краску, особое внимание обращали на удаление из руды «искр» и «звездочек». Они не знали, что это аллотропические изменения той же самой сернистой ртути; при нагревании без доступа воздуха до 386°C эти модификации превращаются в «настоящую» киноварь.

Некоторые соединения ртути меняют окраску при изменении температуры. Таковы красная окись ртути HgO и медно-ртутный иодид HgI 2 · 2CuI.

Токсичность ртути

Пары ртути, а также металлическая ртуть очень ядовиты, могут вызвать тяжёлое отравление. Ртуть и её соединения (сулема, каломель, цианид ртути) поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании - дыхательные пути (а проникновение ртути в организм чаще происходит именно при вдыхании её паров, не имеющих запаха). По классу опасности ртуть относится к первому классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды, особенно опасны выбросы в воду, поскольку в результате деятельности населяющих дно микроорганизмов происходит образование растворимой в воде и токсичной метилртути.

В ряде стран каломель используется в качестве слабительного. Токсическое действие каломели проявляется особенно тогда, когда после приема её внутрь не наступает слабительное действие и организм долгое время не освобождается от этого препарата.

Хлорид ртути (II), который называется сулема, является очень токсичным. Токсичность нитрата ртути (II) примерно такая же, как и токсичность сулемы.

Предельно допустимые уровни загрязнённости металлической ртутью и её парами:

ПДК в населенных пунктах (среднесуточная) - 0,0003 мг/м³
ПДК в жилых помещениях (среднесуточная) - 0,0003 мг/м³
ПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) - 0,01 мг/м³
ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) - 0,005 мг/м³
ПДК сточных вод (для неорганических соединений в пересчёте на двухвалентную ртуть) - 0,005 мг/мл
ПДК водных объектов хозяйственно-питьевого и культурного водопользования, в воде водоемов - 0,0005 мг/л
ПДК рыбохозяйственных водоемов - 0,00001 мг/л
ПДК морских водоемов - 0,0001 мг/л
ПДК в почве - 2,1 мг/кг

Мировое производство ртути

Месторождения ртути известны более чем в 40 странах мира. Мировые ресурсы ртути оцениваются в 715 тыс т количественно учтенные запасы - в 324 тыс. т., из которых 26% сосредоточено в Испании, по 13% в Киргизии и России, 8% - в Украине, примерно по 5-6,5% - в Словакии, Словении, Китае, Алжире, Марокко, Турции. Обеспеченность запасами ртути максимального уровня ее потребления, достигнутого в 1990-е годы, составляет для мира около 80 лет. С начала 1970-х гг. из-за экологических факторов конъюнктура рынка ртути стала заметно ухудшаться. Если в начале 1970-х гг. мировое производство первичной ртути (добыча на рудниках и плавка) оценивалось на уровне 10000 т в год, то к концу 1980-х гг. оно уменьшилось более чем в два раза. Это сопровождалось снижением цен на ртуть: с 11 -12 тыс. долларов США за 1 т в 1980-1982 гг. до 4-5 тыс. долларов в 1994-1996 гг.

Мировое производство ртути в 2009 году составило уже 3049 т, а

выявленные ресурсы ртути оцениваются в 675 тыс. т (главным образом в

Испании, Италии, Югославии, Киргизии, на Украине и в России).

Крупнейшие производители ртути – Испания (1497 т), Китай (550 т), Алжир

(290 т), Мексика (280 т), Кыргызстан(270т) и др.

История производства ртути в России

Первые сведения об организации ртутного производства в России относятся к 1725 г., согласно которым купец Петр Анисимов завел ртутную фабрику, причем источники сырья он держал в секрете. Добыча ртутной руды (киновари) в России началась в 1759 г. на Ильдиканском месторождении в Забайкалье и в незначительных объемах продолжалась (периодически) до 1853 г. В конце XIX – начале ХХ вв. киноварь в небольших количествах добывалась из аллювиальных россыпей в Амурской области. Примерно в это же время осуществлялась отработка отдельных участков ртутных месторождений Бирксуйского рудного поля (Южная Фергана) и месторождения Хпек (Южный Дагестан). В 1879 г. было открыто Никитовское ртутное месторождение (Донбасс), эксплуатация которого (одновременно с выплавкой металла) началась в 1887 г. В 1887-1908 гг. годовое производство ртути на Никитовском руднике варьировалось в пределах 47,3-615,9 т). Расчеты, основанные на данных, показывают, что с 1887 по 1917 г. здесь было получено 6762 т металлической ртути, существенная часть которой шла на экспорт (с 1889 г. по 1907 г. за границу было вывезено более 5145 т ртути). В начале ХХ в. Россия также импортировала киноварь и ртуть . Например, в 1913 г. в страну было ввезено 56 т киновари и 168 т ртути, в 1914 г. – 41 т киновари и 129 т ртути. В 1900-1908 гг. потребление ртути в России колебалось в пределах 49-118 т/год. В это время ртуть применялась в медицине и фармацевтике, при изготовлении зеркал и красок, при производстве термометров, барометров, манометров и других приборов, использовалась для натирания подушек электрических машин, извлечения золота и серебра амальгамным способом, золочения меди и бронзы, очистки войлока, в золотошвейном деле и лабораторной практике.

Вывоз, переработка и утилизация отходов с 1 по 5 класс опасности

Работаем со всеми регионами России. Действующая лицензия. Полный комплект закрывающих документов. Индивидуальный подход к клиенту и гибкая ценовая политика.

С помощью данной формы вы можете оставить заявку на оказание услуг, запросить коммерческое предложение или получить бесплатную консультацию наших специалистов.

Ртуть – металл, так или иначе знакомый человеку. Кто-то взаимодействует с меркурием в ходе своей деятельности, кто-то просто пользуются ртутным градусником, но абсолютно каждый должен знать чем опасна ртуть из градусника для человека.

По статистике, больше половины случаев отравления меркурием приходится на небрежное отношение людей к градусникам. Из-за специфики применения термометра, как правило, он разбивается в квартирах и в других жилых помещения, неся за собой смертельную угрозу для обитателей.

При комнатной температуре металл представляет собой небольшие шарики, металлического цвета. Перед ответом на вопрос, чем опасна ртуть из разбитого градусника, следует отметить, что угроза заключается не в самом веществе, а в парах. Они начинают образовываться уже при комнатной температуре, отравляя всех, кто попал в зону поражения.

Виды отравлений и их симптомы

Класс опасности металла находится на первом месте, но главное, что проникают пары ртути незаметно в организм человека, так как какого-либо аромата не имеет. В градуснике его содержится не так много, но даже это количество может существенно навредить, если быстро и правильно не избавиться от нее.

Отравление металлом делится по классу сложности на 3 случая:

Хронические. Действие ртути из градусника проявляется лишь со временем, вызывая сложности со здоровьем. В частности, развивается существенный риск возникновения гипертонии, туберкулеза, атеросклероза. Важно то, что такое возможно уже спустя несколько лет после контакта. Определить хроническое отравление можно по характерной дрожи рук, губ, ног, пальцев. Человек раздражен, апатичен, чувствует себя неважно и жалуется на головные боли, усталость.
Острые. Возникают после серьезных аварий, которые случаются на предприятиях. Распознать эту стадию можно по рвоте, кровотечении и опухоли десен, одышке. Далее возможно облысение, воспаление легких, потеря зрения, а иногда даже параличу. Ртуть в таком количестве особенно опасна, так как отравление такой силы провоцирует спустя несколько дней смерть, при отсутствии терапии.
Легкие или же бытовые, которые включают в себя обычно пищевые отравления.

Легкие отравления встречаются наиболее часто, примерно в 65% случаев. Проявляются они практически сразу, если частички металла попали в пищевод и немного отдаленно при проникновении через дыхательные пути. В частности, появляется синюшность, тошнота, одышка. При обнаружении таких симптомов, следует предпринять ряд мероприятий, а вызывать скорую нужно уже после них. Так, при проникновении в желудок, требуется вызвать рвоту. Наибольшую опасность представляют пары ртути для тех, кто защищен менее всего - детей и беременных женщин. Организм их ослаблен и весьма восприимчив к внешней среде, поэтому стоит быть более осторожным.

Опасность — разбитый градусник

Далеко не все понимают, насколько опасен разбившийся термометр. Некоторые люди не спешат бить тревогу, а их антиподы, напротив очень серьезно подходят к уборке шариков металла, вылившихся из термометра. Доктора склонны поддерживать последних, ведь отравиться вредными парами очень легко - этот металл начинает выделять их уже при +18 градусах, а это ведь стандартная комнатная температура!

Особое внимание следует уделить проблеме ртути при наличии в жилом помещении детей. Они наиболее подвержены воздействую вредного металла, так как маленький организм попросту не в состоянии сопротивляться яду. В этом случае рекомендуется избавиться от всех ртутных термометров и приобрести современные электронные градусники.

На самом деле в бытовых ситуациях опасность представляет не только ртуть в градуснике. Сейчас весьма распространены и энергосберегающие, а так же люминесцентные лампы. Содержание в таких лампочках этого металла приравнивается к десяткам миллилитров, тогда как в термометре его лишь 2 грамма.

Отрицательное воздействие на организм

Металл негативно воздействует на следующие жизненно важные органы:

Почки
Легкие
Печень
Нервная система

Попадание ртути через легкие (парами) характеризуется рядом симптомов:

Раздражительность
Нарушение сна
Тошнота
Утомляемость
Апатия
Нарушение работоспособности

Вышеперечисленные симптомы являются обобщенными. Организм каждого человека уникален. Часть признаков может проявиться, а другая нет. Важно помнить, что если было найдено хотя бы 2-3 перечисленных симптома, необходимо срочно отправиться в ближайшую больницу для выявления причин.

Попадание в дыхательные органы, вот чем опасен разбитый градусник, особенно если ртуть была обнаружена поздно, то это грозит хроническим отравлением. Поэтому в каждом отдельном случае тяжесть симптомов зависит от того, насколько долго человек вдыхал испарения. Ведь до 80% этого металла не выводится, оставаясь в организме. Особенно опасно, если шарики ртути были неправильно убраны и закатились в щели, оставшись там. Чем больше площадь растекшейся ртути, тем выше интенсивность испарения.

Итак, выше уже говорилось, о из бытового градусника, в нем содержится до 2 грамм ртути, а вдыхания такого количества паров достаточно для развития смертельного исхода. Даже 0,001 мг/м3 способно спровоцировать развитие тяжелых болезней с хроническим течением. Если ртуть была убрана плохо, то симптомы, присущие для хронического отравления, проявятся уже спустя несколько месяцев.

Стоит справедливо отметить, что сам металл не несет никакой опасности, а в старину им даже лечились. Вред ртути именно в ее парах, которые она выделяет, а так же другие виды соединений ртути (например, соли). Но в организме серьезная концентрация паров накопится лишь при условии постоянного их нахождения в воздухе на протяжении хотя бы нескольких месяцев. В любом случае, нужно быть осторожным и не разбивать градусники, а если уже разбили, то лучше сразу правильно , дабы не подвергать близких и себя опасности отравления.

Обновление: Октябрь 2018

Отравление ртутью является одной из серьезных интоксикаций человеческого организма, которое оставляет ряд негативных последствий для здоровья. Данного состояния опасаются взрослые и дети, особенно паникуя в момент разбиения бытовых ртутных градусников. В этой статье мы разберемся, какими симптомами проявляется хроническое и острое отравление ртутью и при каких обстоятельствах его реально можно получить.

Характеристика ртути

Ртуть – вещество первого класса опасности. Является переходным металлом, представляющим собой серебристо-белую жидкость с тяжелой массой, пары которой очень ядовиты (в условиях привычной температуры жилых помещений).

Металлическая ртуть как таковая не оказывает токсического воздействия на организм. А вот пары и растворимые (особенно органические) соединения ртути очень ядовиты – относятся к кумулятивным ядам.

Даже в малых количествах ртуть способна вызывать значительные проблемы со здоровьем. Оказывает токсическое влияние на пищеварительную, нервную и иммунную системы, почки, печень, легкие, кожу и глаза. Поэтому при отравлении ртутью, симптомы связаны с нарушением функций этих систем и органов организма.

Несмотря на это, ртуть широко используется в производстве и промышленности. Самый известный ртутный предмет – это градусник с «серебристой» серединкой, которым пользуются многие люди для измерения температуры тела.

Отравления, которые возникают вследствие разбиения бытовых ртутных градусников, крайне редки и могут возникать у семей, полностью пренебрегающих правилами безопасности или часто разбивающих термометры без дальнейшей демеркуризации. Если произошло отравление ртутью из градусника, симптомы, скорее всего, будут носить хронический характер.

Острые отравления ртути возможны при случайном разбиении большого количества люминесцентных ламп (см. ).

Где человек может встретиться со ртутью в повседневной жизни?

Несмотря на такую опасность металла, встреться со ртутью не так и просто, особенно в таком количестве, чтобы получить серьезные патологии.

Таким образом, чтобы отравиться ртутью, ее еще нужно поискать! Что и делают некоторые любознательные люди, принося домой или в гараж неизвестные приборы или устройства, которые могут быть источником опасного испарения ртути.

Иногда, крайне редко, хроническое отравление ртутью обнаруживаются у людей, когда-то давно купивших вторичное жилье, в щелях полов и стен которого находилась непонятным образом попавшая туда ртуть.

При всем этом следует проявлять особую бдительность – если уж и произошла «бытовая катастрофа» — разбился градусник или ртутная лампа (см. подробную инструкцию — ), следует выполнить ряд простых действий, которые обезопасят вас, ваших близких и домашних питомцев от отравления ртутью.

Специфическое действие паров ртути на организм человека

Вдыхание воздуха с парами ртути в концентрации до 0,25 мг/м³ приводит к накоплению металла в легочной ткани. При более высоком уровне ртуть способна всасываться через неповрежденную кожу. В зависимости от продолжительности поступления ртути в организм и количества поступившего металла возникают острые и хронические отравления. В отдельную категорию относят микромеркуриализм.

Симптомы отравления парами ртути

Острое отравление

Первые проявления отмечаются через пару часов после непосредственного отравления:

общая слабость;
головная боль;
отсутствие аппетита;
боль при попытке что-либо проглотить;
металлический привкус;
слюнотечение;
кровоточивость и набухание десен;
тошнота;
рвота.

Чуть позже возникают:

очень сильные боли в животе, слизистый с кровью понос,
кашель и одышка — присоединяется воспаление легочной ткани, катар дыхательных путей, боли в груди, сильнейший озноб
характерен подъем температуры тела до 38-40 °C.
в моче при исследовании обнаруживается ртуть.

Симптомы отравления ртутью одинаковы у взрослых людей и детей. Только у ребенка симптоматика развивается быстрее, клиническая картина ярче, и помощь требуется незамедлительная!

Хроническое отравление

Меркуриализм — это общее отравление вследствие хронического воздействия паров и соединений ртути, намного превышающих нормативы, в течение 2-5 месяцев или лет. Проявления зависят от состояния организма и нервной системы:

повышенная утомляемость;
беспричинная сонливость;
общая слабость;
головокружение;
мигрень;
эмоциональные расстройства: неуверенность в себе, стеснительность, подавленность, раздражительность.

Наблюдается потеря самоконтроля и ослабление памяти, снижение внимания. Постепенно развивается яркий характерный симптом – «ртутный тремор» пальцев рук и ног, губ, век, который возникает при волнении. Отмечаются позывы к дефекации и мочеиспусканию, падение обоняния, тактильной чувствительности, вкуса, усиливается потливость. Значительно увеличивается щитовидная железа, отмечаются сбои сердечного ритма, падение давления.

Микромеркуриализм - хроническое отравление с описанными выше симптомами, которое возникает при постоянном действии малых количеств ртути в течение многих (5-10 и более) лет.

Последствия отравления ртутью

При отсутствии своевременной помощи острое ртутное отравление может закончиться смертью.
Люди с хронической ртутной интоксикацией не могут вести привычный образ жизни, становятся психологическими инвалидами.
Особую опасность ртуть представляет для беременных женщин, поскольку велик риск развития внутриутробной патологии.

Можно ли обнаружить превышения концентраций паров ртути в помещении?

Безусловно, после любой ситуации, несущей риск превышения ПДК ртути в воздухе, следует пригласить аккредитованную лабораторию и провести замеры (норматив – не более 0,0003 мг/м³).

Существуют и бытовые тесты, которые помогают ориентировочно оценить концентрацию ртути в воздухе помещений (бумага, пропитанная сульфидом селена либо однойодистой медью), позволяющие при 8-10 часовом наблюдении узнать, имеется ли превышение ПДК. Их можно приобрести на территории стран постсоветского пространства ориентировочной стоимостью около 150 руб.

Лечение

Острые отравления лечатся только в стационарах, комплексно и дифференцировано с учетом поражений. Хронические отравления ртути могут лечится в стационаре, требуют санаторного лечения и перевода на другую работу. Для лечения применяются специфические препараты: Унитиол, Метионин, Таурин, Димеркаптосукциновая кислота и др.

Профилактика

При случайном разбиении градусника или люминесцентной лампы проводить весь комплекс необходимых мер по устранению аварии.
Людям, занятым в профессиях, предполагающих контакт с ртутью, рекомендовано полоскать рот раствором перманганата или хлората калия в течение смены и после работы.
При отравлении солями ртути адсорбентом является сырой яичный белок – несколько белков следует принять внутрь.

Чем опасна ртуть из градусника для человека – таким вопросом задается человек, столкнувшись с деформированным ртутным термометром. Для измерения точной температуры тела получили распространение термометры с использованием спирта, глицерина, ртути, а также электронные приспособления.

Как показывает практика, ртутные термометры показывают самые точные показания температуры тела, что связано с высокой теплопроводностью ртути и почти линейным коэффициентом расширения металла.

Наряду с таким важным достоинством, градусники на основе ртути имеют очень вредный, и даже опасный недостаток – это токсичность вещества и свойство накапливаться в организме, что может привести даже к смертельным случаям отравления.

Особенности ртутного градусника

В домашних и даже больничных условиях получили широкое применение именно ртутные градусники, так как дают погрешность всего 0,01°С. Такая погрешность достигается благодаря удивительным свойствам жидкого металла – ртути.

Характеристика ртути довольно примечательна. Температура плавления этого химического вещества составляет всего – 38,8°С, а значит, при нормальных условиях оно находится в жидкой форме. Как и все металлы, ртуть в градуснике при повышении температуры расширяется, а при понижении температуры – сокращается.

Также жидкая ртуть не имеет свойства увлажнять и оставаться на стекле, из которого производят градусники. Это позволяет достичь высокой точности измерительного инструмента путем использования стеклянных трубок очень малого поперечного сечения.

Важно помнить, что ртуть не что иное, как высокотоксичный яд и принадлежит к 1-му классу очень токсичных веществ.

Выше перечисленные свойства делают этот металл незаменимым при изготовлении градусников. Однако ртуть и любые соединения с ней являются довольно токсичными и ядовитыми. Из-за этой причины в некоторых странах даже отказались от использования градусников на ртутной основе.

Опасность поврежденного ртутного градусника

При правильном и бережном обращении с ртутным градусником, если хранить его в защищенном от детей месте, в специальном чехле, применять только под наблюдением взрослых, такой инструмент не несет опасности.

Но в случае, когда все-таки разбился градусник с ртутью, опасность для организма человека несут как осколки стекла, так и вытекшая ртуть из стеклянной трубки. Для этого вещества характерна не свойственная для остальных металлов очень невысокая температура плавления – 38,8°С, причем уже при температуре +18°С оно испаряется.

Нужно помнить, что ртуть испаряется как на открытом воздухе, так и под водой.

Очень токсичными являются пары жидкой ртути, так как при вдыхании пары поступают в легкие, далее ртуть окисляется и уже в окисленном состоянии негативно влияет на состояние организма. Очень ядовиты ионы элемента, которые формируются при окислении металла.

Влияние вытекшей ртути из градусника на человеческий организм

Ртутный градусник может содержать опасной жидкой ртути в количестве от 1 до 2 грамм вещества. Этого объема чистой ртути вне стеклянной трубки будет достаточно для отравления организма человека различной степени тяжести. Симптомы такого отравления могут моментально и не проявиться, так как металл характеризуется свойством накопления.

В зависимости от продолжительности воздействия и концентрации ртути различают такие типы отравления:

Истории наших читателей

Владимир
61 год

Хроническое отравление: при постоянном контакте с металлом, при долгой работе в закрытой комнате с концентрацией паров немного превышающей ПДК. Выражается общей слабостью, сильной необоснованной утомляемостью, болью головы, повышенной раздражительностью и головокружением. Может проявиться спустя пару лет.
Острое отравление: при высокой концентрации вещества, может получиться всего через 2-3 часа. Выражается металлическим вкусом, болями в области живота, головы и при глотании, а также отсутствия аппетита. Такое отравление часто сопровождается воспалением легких.
Микромеркуриализм: при очень низкой концентрации ртути, но на протяжении длительного времени от 5 до 10 лет. Проявляется в виде затяжных заболеваний дыхательных путей, повышенной кровоточивости десен, тремора пальцев, разных расстройств нервной системы и нарушением цикла у молодых женщин.

В основном ртуть токсичными парами поступает в организм человека через легкие. Когда речь идет о большом разливе ртути, то интоксикация может происходить также посредством слизистых и пор кожи. В основном металл губительно действует на нервную систему, дыхательные пути и почки.

Если вещество проникает в организм человека с пищей, то оно не оказывает существенного влияния, так как она почти все выводится организмом через кишечник без всасывания в кровь. Выведение оставшейся части происходит длительное время через почки.

Нужно помнить, что для ртути свойственно нейротоксическое действие на организм человека, протекающие в виде разрушения нервных клеток.

Особенно чувствительны к действию паров люди с ослабленным иммунитетом, а также маленькие дети и беременные женщины.

Длительное проникновение внутрь организма небольших, но опасных доз ртути может спровоцировать начало тяжелых воспалительных процессов в важных органах и системах. В основном интоксикация парами ртути приводит к пневмонии, параличу и полной слепоте.

Учитывая все аспекты негативного , необходимо не только вовремя определить признаки воздействия ртути, правильно убрать и утилизировать разливы, но и сразу оказать экстренную помощь.

Как проявляется интоксикация ртутью

Ртуть накапливается в организме, она не выводится из него . Именно с этим связано хроническое отравление. Какие симптомы при этом наблюдаются?

Продолжительные и сильные головные боли.
Привкус металла во рту.
Апатия, сонливость и слабость.
Тремор (дрожание) рук, нервный тик.
Раздражение и частая смена настроения.
Иногда возникает диарея.

Если ядовитая ртуть накапливается в организме годами, то постепенно ухудшается работоспособность, память, концентрация внимания, возникают психические заболевания. Иногда выпадают волосы, шатаются зубы, некоторые заболевания становятся хроническими. Такие симптомы возникают спустя несколько лет.

Проблема разбитого термометра становится особенно серьезной, если дома есть маленькие дети. Они особо восприимчивы к яду, так как детский организм не может в полной мере противостоять ему. Если в семье маленький ребенок, необходим электронный градусник.

От разбитого градусника наблюдается:

одышка при дыхании;
нарушение работы ЖКТ;
синюшный оттенок лица.

Если проявляются эти симптомы, нужно вызвать скорую помощь. Обычно проводят промывание желудка для выведения окиси ртути и снятия признаков интоксикации. Если быстрой медицинской помощи не последует, то можно вызвать рвоту самостоятельно. По статистике, в 65% случаев – это легкие отравления .

Помощь при интоксикации

Лечить отравления ртутью можно только в условиях больничного стационара. Так как ртуть из разбитого градусника очень опасна, то в условиях дома нужно безотлагательно оказать первую медицинскую помощь. Она заключается в облегчении состояния отравившегося и состоит из мероприятий:

организовать поступление свежего воздуха в комнату;
промыть большим объемом воды желудок;
вызвать рвоту;
применить активированный уголь;
обеспечить обильное питье;
обеспечить больному постельный режим.

Приведенные мероприятия нужно проводить, если пострадавший в полном сознании. Когда человек без сознания, то его нужно быстро освободить от стягивающей одежды, уложить на бок. Также следует исключить западание языка и обеспечить поступление свежего воздуха.

Что делать, если случайно разбился градусник

В том случае, если повредился ртутный термометр в лечебном учреждении, на работе или дома, необходимо вызвать экстренные службы и выполнить следующие рекомендации:

Не нужно паниковать, следует точно определить, что разбился именно ртутный термометр и место такого происшествия.
Вывести из помещения, где был поврежден прибор, всех находящихся людей и домашних питомцев, кроме тех, у кого на одежде или шерсти есть остатки ртути. Так проводится локализация и исключается разнос разлившейся ртути по остальным помещениям.
Предотвратить доступ людей в помещение, которое отравлено ртутью.
Нужно открыть окна и закрыть все двери, для обеспечения притока свежего воздуха и исключения сквозняка, который может разнести ртутные пары по соседним комнатам.
Надевают бахилы, резиновые перчатки, респиратор или же увлажненную ватно-марлевую повязку, которая смочена водой или крепким раствором соды для защиты органов дыхания от действия паров.
При собирании шариков ртути, необходимо быть предельно осторожным, не следует наступать на стеклянные осколки термометра.
После проведения уборки ртути требуется пить много любой жидкости и есть много свежих фруктов и овощей.
В профилактических целях следует выпить активированный уголь в терапевтической дозировке.
Все собранные шарики ртути необходимо положить в стеклянную емкость с водой, после чего закрыть ее плотной крышкой.
Всю утварь и одежду, что были использованы при собирании ртути, следует поместить в полиэтилен и утилизировать.

Работу по сбору ядовитого металла нужно проводить оперативно, особенно если в помещении тепло. В противном случае ртуть начнет испаряться и вызовет поражение органов дыхания.

Практически в каждой домашней аптечке лежит ртутный градусник. При правильном использовании этого атрибута он совершенно безопасен для человека. Если градусник случайно разбился, не стоит паниковать, важно как можно скорее собрать все металлические шарики.

Жизнь в безопасном пространстве

Зачем подвергать себя и своих близких неоправданному риску? Мы сегодня окружены многими вредными веществами, которыми насыщен современный мир. Существуют безопасные электронные градусники, которые точно и быстро показывают температуру тела .

Термометр похож на плоскую палочку с тонким наконечником и дисплеем на корпусе. Он дает показания уже через минуту после соприкосновения с телом. Он не разобьется, надежен и точен. Срок работы: от 2 до 5 лет. Так что ртутные градусники уже исчерпали себя и вскоре исчезнут совсем.

Поэтому, делая выбор в аптеке, покупая препараты или медицинские приборы, читайте инструкцию, интересуйтесь их безопасностью. И откажитесь от покупки ртутного градусника . Берегите свое здоровье и здоровье ваших близких и не подвергайте себя излишнему риску.

Периодических элементов, подгруппа цинка, атомный номер – 80. В комнатных условиях, вещество представляется тяжёлой бело-серебристой жидкостью. Пары ртути ядовиты. Температура ртути определяет её агрегатное состояние, не один металл кроме неё, не имеет жидкую структуру в условиях комнатной температуры.

Плавление ртути начинается при температуре 234º К, кипение при 629º К. Сплавляется со многими металлами, образуя сплавы, называемые амальгамами. Ртуть в воде и кислотных растворах не растворяется, сделать это может только азотная кислота или .

С трудом это можно сделать с помощью серной кислоты. При достижении температуры 300º С, происходит реакция с кислородом, результатом которой является оксид ртути , имеющий красный цвет (не путать с вымышленной “красной ртутью”!).

«Красная ртуть» – данный термин обозначает вещество, вымышленное в коммерческих целях. Свойству приписываются запредельные свойства, на деле науке пока не известен подобный металл, ни природного, ни искусственного происхождения. Соединение серы и ртути при высокой температуре образует сульфид ртути.

Добыча и происхождение ртути

Данный металл считается довольно редким, концентрируется, в основном, в специфичных ртутных рудах, количество ртути в которых довольно высокое. По большому счёту весь объём природной ртути рассеян в природе, и лишь малая его часть заключена в рудах. Наиболее высокий процент содержания наблюдается в породах образовавшихся после извержения и осадочных сланцах.

Сульфидные минералы по большей части также содержат ртуть. Это блёклые руды, сфалериаты, реальгары и антимониты. В природе часто обнаруживаются связки сопутствующих друг другу элементов, например такое соседство как селен, сера и ртуть .

Доподлинно известно не менее двадцати видов ртутных минералов. Основным добываемым минералом является киноварь, реже – метациннабарит или самородная ртуть. На месторождении в Мексике (Гуитцуко) добывается ливингстонит.

Наиболее крупные месторождения находятся в Дагестане, Таджикистане, Армении, Киргизии, Украине, Испании и Словении (месторождение в г. Идрия, считается крупнейшим, ещё со средневековья). В России находится также не менее двадцати трёх месторождений.

Применение ртути

Раньше определённое соединение ртути , например её хлорид или меркузал, запросто мог найти применение в медицинской области. Это были различные медикаменты слабительного, мочегонного и антисептического действия. Но сейчас ртутные соединения почти полностью вытеснены из этой области, в виду своей токсичности. Частично этот элемент применяется при производстве термометров, хотя и для них уже нашёлся более безопасный заменитель.

Более приемлемым считается её присутствие в технических устройствах. Это высокоточные термометры технического назначения. Лампы люминесцентного света, где используются её пары. Выпрямительные устройства, электроприводы, и даже некоторые модели сварочных аппаратов. Это датчики положения и герметичные выключатели.

Также её используют при изготовлении некоторых видов источников тока, с ртутно-цинковой начинкой. Одним из компонентов гидродинамических подшипников также является ртуть. Также в технической промышленности нашли своё применение такие соединения как фульминат, иодид и бромид ртути. Положительные свойства показали её с цезием, используемые при производстве ионных двигателей.

В металлургии ртуть применяется при выплавке множества различных сплавов, и при вторичном процессе переработки алюминия. Нашла свою нишу она и в ювелирном производстве, а также при изготовлении зеркал. Немалое распространение ртуть получила при получении золота, ей предварительно обрабатываются золотосодержащие породы, для его извлечения из них. В сельской промышленности некоторые ртутные соединения применяются для обработки посевного материала и в как пестицид. Хотя это крайне не желательно.

Вред ртути для организма человека

Пары ртути чрезвычайно опасны. Попасть в организма она может через испарения или непосредственно через ротовую полость. Последнее обычно происходит с маленькими детьми, в случае если разбилась ртуть из термометра. При этом необходимо как можно скорее вызвать у него рвоту, и вызвать неотложную помощь.

А вот надышаться её парами может каждый, если ртуть из градусника раскатилась по всем щелям комнаты, и оттуда испаряется. Отравление ртутью происходит постепенно, на начальных стадиях особых симптомов не наблюдается. В дальнейшем проявляются чрезмерная раздражительность, постоянная тошнота, происходит потеря веса. В первую очередь удар приходится на центральную нервную систему и почки.

Каких мер предосторожности требует ртуть? Разбили градусник? Что делать и как собрать ртуть с пола, укажет следующая инструкция. Немедленно проветрить помещение, не менее нескольких часов. Но не допускать прямого сквозняка, пока ртуть не собрано полностью. Ограничить доступ к месту происшествия, чтобы не разнести ртуть по всему дому.

Перед тем как начать собирать ртуть, необходимо на руки надеть перчатки из непроницаемого материала, на ноги – любые пакеты, на лицо – повязку, пропитанную водой или раствором. Тщательно собрать всю раскатившуюся ртуть, и остатки разбившегося градусника в ёмкость с водой, это не даст ртути испаряться. Необходимо собрать ртуть как можно тщательней, например, с помощью шприца.

Если ртуть попала под плинтус или пол, не ленясь его вскрыть и вычистить её оттуда, сколько времени бы это не заняло. Если процедура занимает достаточно времени, следует делать перерывы каждые десять минут. Ёмкость необходимо плотно закупорить, и держать её вдали от тепла. Выкидывать ёмкость категорически запрещено. Это загрязнит окружающую среду, её могут найти дети. Поэтому собранная ртуть сдаётся в соответствующие службы.

Место происшествия обрабатывается марганцовым раствором или разведённой хлорной известью. Нельзя собирать ртуть веником или пылесосом, это только усугубит ситуацию, распылив ртуть на большую площадь. К тому же после этого пылесос будет непригоден к использованию, в виду токсического загрязнения.

Цена ртути

Общие объёмы от торговли этим редкоземельным металлом и его различными соединениями, составляет порядком 150 млн. долларов, при мировых запасах около 300 тыс. тонн. В виду ликвидации некоторых основных месторождений поставки ртути на мировой рынок резко сократились, что привело к ценовому подъёму на эту продукцию. Для сравнения в 2001 году, стандартная мерная ёмкость объёмом 34,5 кг, стоила 170 $, к 2005 году цена достигла отметки 775 $. После чего снова пошла на убыль, последние расценки составляли порядком 550 $.

Решением в этом случае стала вторичная ртуть, производимая на ключевых предприятиях. Новейшие технологии обеспечили рынок большим объёмом более дешёвой продукции, что позволило несколько понизить непомерно возросшие цены на ртуть природного происхождения. Хотя цены до сих пор остаются на довольно высоком уровне.